1. 工業上采用電解法生產高氯酸鈉。1.電解法：將工業氯酸鈉在溶解槽內加水，通人蒸汽于45～50℃下溶解，使其飽和(溶液含氯酸鈉650～700 g/L)后加入氫氧化鋇除去鉻酸根等雜質，過濾后，將澄清液送入電解槽，在電流強度為1500 A、槽電壓為5～6 V、Ph6～7、電解溫度為50～7(J℃下進行連續電解，生成的高氯酸鈉溶液濃度達700 g/L時，經蒸發濃縮，冷卻至30℃析出結晶，固液分離，在80～100℃下進行氣流干燥，制得高氯酸鈉。其反應方程式如下：

       2.電解氧化NaClO3制?。簩V過的NaClO3 200g溶解在400mL水中作為電解液。鉑陽極，鎳陰極，陽極電流密度為0.7～0.8A／cm2。陽極面積25cm2，電解3～4h。電解液溫度10～15℃。不斷檢驗電解液中NaClO4的含量。方法為取1mL電解液，加入25mL 0.1mol/L FeSO4溶液（事先以KMnO4測定其滴定度）置于錐形瓶中，在CO2氣氛中煮沸，待溶液冷卻后稀釋至200mL，用0.1mol/L KMnO4滴定剩余的FeSO4溶液。當90%～96％的NaClO3已轉變為NaClO4時停止電解。將溶液在瓷器皿中蒸干。結晶。

       3.碳酸鈉中和高氯酸制?。喊?00g Na2CO3 ·10H2O溶于300mL水，向此熱溶液中緩緩加入194mL 30％HClO4至石蕊呈很微弱酸性。放置1h，檢驗反應情況，必要時加入少量Na2CO3或HClO4。若生成沉淀則濾去。所得濾液于水溶上蒸發至干，再將該容器在砂浴上于真空下加熱到100～150℃，再緩慢升溫至180～200℃，保溫至不再有HClO4白煙逸出。剩余物用盡量少的冷水溶解（必要時過濾）。將此溶液在水浴上蒸發至粥狀，用砂芯漏斗抽濾，干燥，最后逐漸升溫至220～230℃。無水NaClO4產量65～68g（90％）。